2.- ¿Cuál de los siguientes incisos constituyen ejemplos de materia? a) hierro b) aire c) amor d) cuerpo humano e) gasolina f) una idea g) viento 3.- Fueron las metas fundamentales de los alquimistas:
Obtener oro y resucitar a los muertos.
Obtener el elixir de la vida y la piedra filosofal.
Transmutar todo a oro y encontrar el flogisto.
Obtener el secreto de la vida eterna y un tónico que cure todas las enfermedades.
4.- ¿Son propiedades de la energía? a)No se crea ni se destruye b)Su densidad es igual a 1 c)Tiene peso d)Es maleable 5.-Relaciona correctamente las siguientes columnas NO REPETIR RESPUESTAS
( ) Estudia fenómenos que no impliquen cambios en la estructura de la materia
1 Electroquímica
( ) Es un ejemplo de ciencia auxiliar de la química
2 Fenómeno químico
( ) Es un ejemplo de rama de la química
3 Física
( )La caída de un rayo es un fenómeno...
4 Matemáticas
( )La coagulación de la sangre es un fenómeno...
5 Fenómeno químico
6.-Dibuja los siguientes materiales indicando su nombre y uso.
Vaso de precipitados
Soporte universal
Mortero con pístilo
Pipeta graduada
Lampara de alcohol
OBJETIVO DOS 1.-Coloca una E o una I si las siguientes propiedades son Extensivas o Intensivas ( ) Peso ( ) Volumen ( ) Solubilidad ( ) Ductibilidad ( )Inercia ( )Punto de fusión 2.- Es una utilidad de las propiedades intensivas. ( ) Aumentar la intensidad de carga ( ) Posibilita identificar una sustancia ( ) Mejora la solubilidad ( ) Son iguales para todas las sustancias 3.- Realiza las siguientes transformaciones
120 Km/h a m/s
2.3 g/cm3 a Kg/ m3
3.- Describe detalladamente como determinarías la densidad del alcohol etílico, menciona e ilustra el material e instrumental empleado para este fin.
4.- Complementa el siguiente cuadro.
Propiedad
Definición
Tipo de propiedad
Unidades en el sistema internacional
Instrumento empleado para medirlo
Fórmula
MASA
PESO
DENSIDAD
5.- Un colibrí adulto tiene una masa promedio de 3.2 g, mientras que un cóndor de California tiene 21 Ib. ¿Cuántas veces es mayor la masa del cóndor que la del colibrí?
6.- ¿Que significa que en el espacio exterior, tu peso sea de 0 N? a) Que no hay materia b) Que no hay velocidad c) Que no pesa nada d) Que no hay gravedad 7.- Despeja la letra que se pide en las siguientes fórmulas
OBJETIVO TRES
1.- ¿Cuál o cuales de las siguientes aseveraciones son verdaderas? coloca en ellas una V
( ) los gases se expanden espontáneamente para llenar el recipiente que los contiene.
( ) los gases se pueden comprimir fácilmente.
( ) los gases tienen volumen constante.
( ) los gases tienen sus moléculas relativamente apartadas.
2.- De acuerdo al modelo de la Teoría Cinético Molecular, ¿Cual o cuales de las siguientes aseveraciones son verdaderas? (coloca una V para verdadero y una F para falso) ( ) La materia se compone de partículas muy pequeñas.
( ) Estas partículas tienen energía cinética y por tanto están moviéndose continuamente.
( ) Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las partículas aumenta.
( ) Cuando dos partículas chocan se transfiere energía de una a otra sin que haya un Cambio neto en la energía del sistema.
( ) Las partículas pueden tener energía potencial debido a atracciones o repulsiones entre ellas. 3.- Selecciona de las opciones de abajo, las propiedades que se estudiaron para establecer las leyes de los gases y coloca la letra que corresponda en el siguiente paréntesis: ( ) A) Presión, Calor, Temperatura B) Presión, Temperatura, Volumen C) Presión, Volumen, Densidad D) Presión, Volumen, Velocidad
4.- Completa la siguiente tabla escribiendo las unidades que se utilizan para el estudio de los gases
Propiedad
Unidades en el sistema internacional
Temperatura
Presión
Volumen
Cantidad de materia
5.- Se tiene un gas con una presión de 700 mm Hg, a un volumen de 4 litros, ¿Cuál será el volumen final en cm3 si la presión disminuye a 480 mm de Hg? (Selecciona la respuesta correcta) Realiza en este espacio todas las operaciones necesarias
A) 5833 mm Hg B) 583.3 mm Hg C) 4265 mm Hg D) 3285 mm Hg
6.-Coloca una (S) a las características del estado sólido, (L) al estado líquido, (G) para el gaseoso ( ) Sus moléculas se encuentran muy separadas con respecto a su tamaño. ( ) Adopta la forma del recipiente que lo contiene ( ) Son extremadamente compresibles ( ) Tienen forma fija ( ) Sus moléculas están muy cercanas ( ) Presentan viscosidad
7.- El oxígeno que se ocupa en la terapia respiratoria se almacena a temperatura ambiente, a una presión de 150 atm en cilindros de gas, cuyo volumen es de 60 L. ¿Qué volumen ocuparía el gas a una presión de 750.00 mmHg? Supon que no hay cambio en la temperatura. (Realiza en este espacio todas las operaciones necesarias)
OBJETIVO CUATRO
1.- Subraya de las siguientes opciones, la que se refiera a un ELEMENTO. A) agua B) aire C) hielo seco D) azúcar E) oxígeno
2.- Subraya la opción que se refiere a lo que es el AIRE. A) un compuesto B) un elemento C) una mezcla homogénea D) una mezcla heterogénea. 3.- De las siguientes opciones subraya la que hace referencia a lo que es el AGUA. A) un compuesto B) un elemento C) una mezcla homogénea D) una mezcla heterogénea. 4.- De las siguientes opciones subraya la que hace referencia a lo que es el BRONCE A) un compuesto B) un elemento C) una mezcla homogénea D) una mezcla heterogénea. 5.- Explica detalladamente el material empleado y el procedimiento seguido para a) separar los componentes de la sangre
b) separar la mezcla de agua con alcohol y limadura de hierro.
6.- Coloca en el espacio cuántos elementos forman las siguientes sustancias
El grafito
El diamante
El latón_
7.- Indica la cantidad de soluto y la cantidad de volumen de agua que se requiere para preparar las siguientes soluciones.
500 cm3 de una solución de NaCI al 33.5% m/m.
325 cm3 de una solución de MgS04 al 20% m/m.
600 mL de una solución de HCI al 1.4% v/v
OBJETIVO CINCO
1.- Balancea la siguiente reacción química por el método de tanteo o algebraico.
HCI + Mn02 -------------> MnCI2 + H2O + Cl2
2.- De los siguientes compuestos subraya el de mayor masa molar:
A) H2S04 B) NH3 C) SiC D) S02 E) H3P04
3.- La argentojarosita es un mineral que contiene plata, los porcentajes de cada uno de los elementos que la componen son Ag= 18.90 %, H= 1.06 %, O= 39.33 %, S= 11.26 % y Fe= 29.42 %, ¿Cuál es la cantidad en gramos de azufre si se tienen 200g de éste mineral? Encircula de las opciones de abajo, aquella que contenga la respuesta correcta.(realiza los cálculos necesarios en este espacio)
A) 220 g B) 22.52 g C) 35.22 g D) 68.2 g E) 0.220 g
4- En la siguiente ecuación química determinar la cantidad de moles de N2 que se producirán por cada mol de N2H4 que reaccione:(Realiza aquí todos los cálculos necesarios)
2 N2H4+ N204 --------> 3 N2 + 4 H20 A) 3.0 B) 2.0 C) 1.5 D) 0.7 E) 4.0
5.- La aspirina contiene 60% de C, 4.5% de H y 35.5% de O. Calcula su fórmula mínima y colócala abajo.
6. En la siguiente ecuación química, balancea y demuestra que se cumple la ley de la conservación de la materia, considera que se tienen 10g de dicromato de amonio.
(NH4)2Cr2O7 -------------> N2 + CrO3+ H2O
OBJETIVO SEIS
1.- Escribe las fórmulas o el nombre de los siguientes compuestos
Hidróxido de sodio
Hidruro de bario
Óxido de cobre III
Cloruro de sodio
Ácido sulfúrico
HBrO
Mg3(P03)2
ln203
Ca(OH)2
LiH
2.- En el vaso que se ilustra a continuación hay una mezcla de iones. Escribe todas las fórmulas posibles de compuestos iónicos que se podrían formar con esos iones. Escribe el nombre de cada uno de los compuestos junto a su formula
Hein,Arena
PRACTICAS
PRÁCTICA INTEGRATIVA DE LOS OBJETIVOS 1,2 Y 3 DE QUÍMICA UNO.PROPIEDADES INTENSIVAS OBJETIVO Determinar y comparar las propiedades intensivas de 4 sustancias.
Investigación previa:
Investiga los siguientes conceptos.
Propiedades intensivas
Punto de fusión
Material
1 lampara de alcohol
1 soporte universal
1 pinza para bureta
2 tubos de ensayo
4 capilares
hilo cañamo
1 termómetro
1 pinza para tubo de ensayo.
Sustancias
sal
cera
naftalina
Procedimiento 1 (punto de fusión)
Montar en el soporte la pinza para bureta
sujetar el tubo
amarrar al termómetro un tubo capilar con la sustancia de estudio y previamente cerrado por un extremo
agregar agua al tubo de modo que el capilar y el termómetro esten sumergidos, evitando que le entre agua al capilar
calentar mediante la lámpara de alcohol y observar el tiempo en que la sustancia se funde
anotar la temperatura en que se fundió en grados Fahrenheit, Celsius y Temperatura absoluta.
Detalle del termómetro.
Anota tus observaciones en la tabla siguiente:
Sustancia
Punto de fusión
Sal
Cera
Naftalina
Preguntas observacionales
¿Qué fue lo que se observas con cada sustancia?
De acuerdo a los resultados obtenidos menciona que sustancia tiene
El más alto índice de fusión
Da tus conclusiones del uso de las propiedades intensivas
PRÁCTICA INTEGRATIVA DE LOS OBJETIVOS 4,5 Y 6 ESTEQUIOMETRÍA OBJETIVO Determinar el reactivo limitante de una reacción química
MATERIAL Y REACTIVOS
Polvo de hornear ( o bicarbonato de sodio)
Vinagre de alcohol
1 Cucharita
1 Taza
4 ó 5 bolsitas de polietileno con hermético
PROCEDIMIENTO
Se requieren 4 bolsitas plásticas de cierre hermético. Coloque en la primera una cucharadita al ras de polvo de hornear, en la segunda dos cucharaditas, en la tercera tres y en la cuarta cuatro cucharaditas del mismo producto.
Coloque 1/4 de taza de vinagre blanco en la bolsita No.1. Cierre y agite cuidadosamente para asegurar que se mezclen ambos reactivos.
Repita el paso 2) con las otras bolsitas, agregando siempre 1/4 taza de vinagre.
Coloque las bolsitas sobre la mesa. Observa y registre sus resultados. Compare el contenido de las cuatro bolsitas y sienta la temperatura de cada una de ellas.
Escriba la reacción balanceada de la reacción entre el polvo de hornear y el vinagre (ácido acético)
Si 1/4 de taza de vinagre contiene 0.049moles de ácido acético, calcule cuántos gramos de bicarbonato de sodio se requieren para reaccionar completamente con el ácido.
Una cucharadita al ras de polvo de hornear contiene 4 g de bicarbonato de sodio. Utilice estos datos para explicar sus observaciones durante la realización del experimento.
Lávese las manos terminando el experimento.
CUESTIONARIO
Da la fórmula de las sustancias usadas en la práctica.
Bicarbonato de sodio
Ácido acético.
El mármol es CaCO3. Debido a su composición química, es soluble en ácidos.Suponga que vierte una cucharada de vinagre (ácido acético) sobre una mesa de marmol. Si el vinagre contiene 0.83 moles de ácido acético por litro, y el volumen de una cucharada es de 15ml
calcule los gramos de mármol que se disuelve
Bibliografía Química I Plan 2004 Objetivo 1
Tu y la química. Garritz y Chamizo, J.A Edit, Nuevo Milenio.
Química Para El Nuevo Milenio John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
Objetivo 2
Fisica Conceptos Aplicaciones .Tippens
Objetivo 3
Química Para El Nuevo Milenio - John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
Fundamentos de química. Hein Arena
Objetivo 4
Tú Y La Química Garritz Ruiz Andoni Chamizo Guerrero José Antonio Pearson Educación
Fundamentos de química. Hein Arena
Objetivo 5
Química Para El Nuevo Milenio- John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
OBJETIVO UNO
1.- La química estudia.
- los cambios externos de la materia
- los cambios superficiales de la materia
- los cambios internos de la materia
- los cambios extraordinarios de la materia.
2.- ¿Cuál de los siguientes incisos constituyen ejemplos de materia?a) hierro
b) aire
c) amor
d) cuerpo humano
e) gasolina
f) una idea
g) viento
3.- Fueron las metas fundamentales de los alquimistas:
- Obtener oro y resucitar a los muertos.
- Obtener el elixir de la vida y la piedra filosofal.
- Transmutar todo a oro y encontrar el flogisto.
- Obtener el secreto de la vida eterna y un tónico que cure todas las enfermedades.
4.- ¿Son propiedades de la energía?a)No se crea ni se destruye
b)Su densidad es igual a 1
c)Tiene peso
d)Es maleable
5.-Relaciona correctamente las siguientes columnas
NO REPETIR RESPUESTAS
OBJETIVO DOS
1.-Coloca una E o una I si las siguientes propiedades son Extensivas o Intensivas
( ) Peso
( ) Volumen
( ) Solubilidad
( ) Ductibilidad
( )Inercia
( )Punto de fusión
2.- Es una utilidad de las propiedades intensivas.
( ) Aumentar la intensidad de carga
( ) Posibilita identificar una sustancia
( ) Mejora la solubilidad
( ) Son iguales para todas las sustancias
3.- Realiza las siguientes transformaciones
- 120 Km/h a m/s
- 2.3 g/cm3 a Kg/ m3
3.- Describe detalladamente como determinarías la densidad del alcohol etílico, menciona e ilustra el material e instrumental empleado para este fin.4.- Complementa el siguiente cuadro.
sistema
internacional
empleado
para medirlo
5.- Un colibrí adulto tiene una masa promedio de 3.2 g, mientras que un cóndor de California tiene 21 Ib. ¿Cuántas veces es mayor la masa del cóndor que la del colibrí?
6.- ¿Que significa que en el espacio exterior, tu peso sea de 0 N?
a) Que no hay materia
b) Que no hay velocidad
c) Que no pesa nada
d) Que no hay gravedad
7.- Despeja la letra que se pide en las siguientes fórmulas
OBJETIVO TRES
1.- ¿Cuál o cuales de las siguientes aseveraciones son verdaderas? coloca en ellas una V
( ) los gases se expanden espontáneamente para llenar el recipiente que los contiene.
( ) los gases se pueden comprimir fácilmente.
( ) los gases tienen volumen constante.
( ) los gases tienen sus moléculas relativamente apartadas.
2.- De acuerdo al modelo de la Teoría Cinético Molecular, ¿Cual o cuales de las siguientes aseveraciones son verdaderas? (coloca una V para verdadero y una F para falso)
( ) La materia se compone de partículas muy pequeñas.
( ) Estas partículas tienen energía cinética y por tanto están moviéndose continuamente.
( ) Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las partículas aumenta.
( ) Cuando dos partículas chocan se transfiere energía de una a otra sin que haya un Cambio neto en la energía del sistema.
( ) Las partículas pueden tener energía potencial debido a atracciones o repulsiones entre ellas.
3.- Selecciona de las opciones de abajo, las propiedades que se estudiaron para establecer las leyes de los gases y coloca la letra que corresponda en el siguiente paréntesis: ( )
A) Presión, Calor, Temperatura
B) Presión, Temperatura, Volumen
C) Presión, Volumen, Densidad
D) Presión, Volumen, Velocidad
4.- Completa la siguiente tabla escribiendo las unidades que se utilizan para el estudio de los gases
5.- Se tiene un gas con una presión de 700 mm Hg, a un volumen de 4 litros, ¿Cuál será el volumen final en cm3 si la presión disminuye a 480 mm de Hg? (Selecciona la respuesta correcta)
Realiza en este espacio todas las operaciones necesarias
A) 5833 mm Hg
B) 583.3 mm Hg
C) 4265 mm Hg
D) 3285 mm Hg
6.-Coloca una (S) a las características del estado sólido, (L) al estado líquido, (G) para el gaseoso
( ) Sus moléculas se encuentran muy separadas con respecto a su tamaño.
( ) Adopta la forma del recipiente que lo contiene
( ) Son extremadamente compresibles
( ) Tienen forma fija
( ) Sus moléculas están muy cercanas
( ) Presentan viscosidad
7.- El oxígeno que se ocupa en la terapia respiratoria se almacena a temperatura ambiente, a una presión de 150 atm en cilindros de gas, cuyo volumen es de 60 L. ¿Qué volumen ocuparía el gas a una presión de 750.00 mmHg? Supon que no hay cambio en la temperatura. (Realiza en este espacio todas las operaciones necesarias)
OBJETIVO CUATRO
1.- Subraya de las siguientes opciones, la que se refiera a un ELEMENTO.
A) agua
B) aire
C) hielo seco
D) azúcar
E) oxígeno
2.- Subraya la opción que se refiere a lo que es el AIRE.
A) un compuesto
B) un elemento
C) una mezcla homogénea
D) una mezcla heterogénea.
3.- De las siguientes opciones subraya la que hace referencia a lo que es el AGUA.
A) un compuesto
B) un elemento
C) una mezcla homogénea
D) una mezcla heterogénea.
4.- De las siguientes opciones subraya la que hace referencia a lo que es el BRONCE
A) un compuesto
B) un elemento
C) una mezcla homogénea
D) una mezcla heterogénea.
5.- Explica detalladamente el material empleado y el procedimiento seguido para
a) separar los componentes de la sangre
b) separar la mezcla de agua con alcohol y limadura de hierro.
6.- Coloca en el espacio cuántos elementos forman las siguientes sustancias
7.- Indica la cantidad de soluto y la cantidad de volumen de agua que se requiere para preparar las siguientes soluciones.
OBJETIVO CINCO
1.- Balancea la siguiente reacción química por el método de tanteo o algebraico.
HCI + Mn02 -------------> MnCI2 + H2O + Cl2
2.- De los siguientes compuestos subraya el de mayor masa molar:
A) H2S04
B) NH3
C) SiC
D) S02
E) H3P04
3.- La argentojarosita es un mineral que contiene plata, los porcentajes de cada uno de los elementos que la componen son Ag= 18.90 %, H= 1.06 %, O= 39.33 %, S= 11.26 % y Fe= 29.42 %, ¿Cuál es la cantidad en gramos de azufre si se tienen 200g de éste mineral? Encircula de las opciones de abajo, aquella que contenga la respuesta correcta.(realiza los cálculos necesarios en este espacio)
A) 220 g
B) 22.52 g
C) 35.22 g
D) 68.2 g
E) 0.220 g
4- En la siguiente ecuación química determinar la cantidad de moles de N2 que se producirán por cada mol de N2H4 que reaccione:(Realiza aquí todos los cálculos necesarios)
2 N2H4+ N204 --------> 3 N2 + 4 H20
A) 3.0
B) 2.0
C) 1.5
D) 0.7
E) 4.0
5.- La aspirina contiene 60% de C, 4.5% de H y 35.5% de O. Calcula su fórmula mínima y colócala abajo.
6. En la siguiente ecuación química, balancea y demuestra que se cumple la ley de la conservación de la materia, considera que se tienen 10g de dicromato de amonio.
(NH4)2Cr2O7 -------------> N2 + CrO3+ H2O
OBJETIVO SEIS
1.- Escribe las fórmulas o el nombre de los siguientes compuestos
2.- En el vaso que se ilustra a continuación hay una mezcla de iones. Escribe todas las fórmulas posibles de compuestos iónicos que se podrían formar con esos iones. Escribe el nombre de cada uno de los compuestos junto a su formula
PRACTICAS
PRÁCTICA INTEGRATIVA DE LOS OBJETIVOS 1,2 Y 3 DE QUÍMICA UNO.PROPIEDADES INTENSIVAS
OBJETIVO
Determinar y comparar las propiedades intensivas de 4 sustancias.
Investigación previa:
Investiga los siguientes conceptos.
Material
Sustancias
Procedimiento 1 (punto de fusión)
Detalle del termómetro.
Anota tus observaciones en la tabla siguiente:
Da tus conclusiones del uso de las propiedades intensivas
PRÁCTICA INTEGRATIVA DE LOS OBJETIVOS 4,5 Y 6 ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO
Determinar el reactivo limitante de una reacción química
MATERIAL Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
CUESTIONARIO
Bibliografía Química I Plan 2004
Objetivo 1
- Tu y la química. Garritz y Chamizo, J.A Edit, Nuevo Milenio.
- Química Para El Nuevo Milenio John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
Objetivo 2- Fisica Conceptos Aplicaciones .Tippens
Objetivo 3- Química Para El Nuevo Milenio - John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
- Fundamentos de química. Hein Arena
Objetivo 4- Tú Y La Química Garritz Ruiz Andoni Chamizo Guerrero José Antonio Pearson Educación
- Fundamentos de química. Hein Arena
Objetivo 5- Química Para El Nuevo Milenio- John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
- Fundamentos de química. Hein Arena
Objetivo 6